¿Qué es la molaridad?

Es la cantidad de sustancia de soluto (en moles) por cada litro de disolución. Una disolución 1 M de NaCl tiene 58,44 g de sal por litro de disolución. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.

¿Cómo se calcula la masa molar?

Sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: H₂O = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol; NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. Puedes usar la calculadora de masa molar.

¿El volumen es del disolvente o de la disolución?

De la disolución total. Para preparar una disolución 1 M no se disuelve 1 mol en 1 litro de agua, sino que se disuelve y se añade agua hasta completar 1 litro de disolución en un matraz aforado.

¿Cómo se pasa de g/L a molaridad?

Divide la concentración en g/L entre la masa molar. Una disolución de glucosa de 90 g/L tiene una molaridad de 90 / 180 = 0,5 M.

¿Qué errores son frecuentes?

Usar mililitros en lugar de litros (divide los mL entre 1.000), confundir la masa molar de una molécula con la de un átomo y olvidar el agua de cristalización en sales hidratadas como el CuSO₄·5H₂O.

Concentración Molar

La concentración molar (molaridad) es M = n / V, con n = masa / masa molar: 58,44 g de NaCl son 1 mol, y disueltos hasta 2 litros dan una disolución 0,5 M. Para el agua, 18 g son prácticamente 1 mol (18,015 g/mol).

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Calcular moles

Fórmula: n = m / M — moles = masa (g) / masa molar (g/mol)

Masa (g)

Masa molar (g/mol)

Calcular concentración molar

Fórmula: C = n / V — concentración (mol/L) = moles / volumen (L)

Moles (mol)

Volumen (L)

¿Qué es?

La calculadora de concentración molar calcula los moles de soluto a partir de su masa y su masa molar, y la molaridad de una disolución a partir de los moles y el volumen.

¿Para qué sirve?

Sirve para resolver los problemas de disoluciones de Física y Química de 4.º de ESO y del Bachillerato y para preparar disoluciones en el laboratorio.

Cómo usar la calculadora

Introduce la masa de soluto y su masa molar para calcular los moles.
Introduce los moles y el volumen de la disolución en litros.
Pulsa calcular concentración para obtener la molaridad.

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Preguntas frecuentes

¿Qué es la molaridad?: Es la cantidad de sustancia de soluto (en moles) por cada litro de disolución. Una disolución 1 M de NaCl tiene 58,44 g de sal por litro de disolución. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
¿Cómo se calcula la masa molar?: Sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: H₂O = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol; NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. Puedes usar la calculadora de masa molar.
¿El volumen es del disolvente o de la disolución?: De la disolución total. Para preparar una disolución 1 M no se disuelve 1 mol en 1 litro de agua, sino que se disuelve y se añade agua hasta completar 1 litro de disolución en un matraz aforado.
¿Cómo se pasa de g/L a molaridad?: Divide la concentración en g/L entre la masa molar. Una disolución de glucosa de 90 g/L tiene una molaridad de 90 / 180 = 0,5 M.
¿Qué errores son frecuentes?: Usar mililitros en lugar de litros (divide los mL entre 1.000), confundir la masa molar de una molécula con la de un átomo y olvidar el agua de cristalización en sales hidratadas como el CuSO₄·5H₂O.

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