¿Qué valor de R uso?

Depende de las unidades: R = 8,314 J/(mol·K) con presión en pascales y volumen en m³, y R = 0,082 atm·L/(mol·K) con atmósferas y litros. Esta calculadora trabaja en unidades del Sistema Internacional. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.

¿Por qué la temperatura va en kelvin?

Porque la ecuación se basa en la temperatura absoluta. Con grados Celsius saldrían resultados absurdos, como volúmenes negativos por debajo de 0 °C. Para convertir, suma 273,15 a los grados Celsius.

¿Por qué sube la presión de las ruedas en verano?

Porque a volumen constante la presión es proporcional a la temperatura absoluta (ley de Gay-Lussac). Al pasar de 15 °C a 45 °C (de 288 a 318 K), la presión absoluta aumenta un 10 %. Por eso hay que medir la presión con los neumáticos fríos.

¿Qué son las condiciones normales?

Tradicionalmente, 0 °C y 1 atm, en las que 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L. La IUPAC usa desde 1982 como condiciones estándar 0 °C y 1 bar (22,7 L/mol). En muchos problemas de clase se siguen usando 0 °C y 1 atm.

¿Cuándo no se comporta un gas como ideal?

A presiones muy altas o temperaturas muy bajas, cuando las moléculas están muy próximas y sus fuerzas de atracción y su volumen importan. En esos casos se usan ecuaciones como la de Van der Waals.

Gas Ideal

La ecuación de los gases ideales es P · V = n · R · T, con R = 8,314 J/(mol·K) o 0,082 atm·L/(mol·K). Un mol de gas a 0 °C (273,15 K) y 1 atm ocupa 22,4 litros. La temperatura debe ir siempre en kelvin.

Hecho para España · gratis, sin registro y calculado en tu navegador · Actualizado el 14 de octubre de 2026

PV = nRT (R = 8,314 J/mol·K)

CalcularCalcular presión P (Pa)Calcular volumen V (m³)Calcular moles n (mol)Calcular temperatura T (K)

Volumen V (m³)

Moles n (mol)

Temperatura T (K)

¿Qué es?

La calculadora de la ley de los gases ideales despeja la presión, el volumen, los moles o la temperatura de un gas con la ecuación P · V = n · R · T.

¿Para qué sirve?

Sirve para los problemas de gases de Física y Química de 4.º de ESO y 1.º de Bachillerato y para entender fenómenos cotidianos, como por qué sube la presión de los neumáticos con el calor.

Cómo usar la calculadora

Elige la variable que quieres calcular: presión, volumen, moles o temperatura.
Introduce las otras tres en unidades del Sistema Internacional (Pa, m³, mol, K).
Pulsa calcular para obtener el resultado.

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Preguntas frecuentes

¿Qué valor de R uso?: Depende de las unidades: R = 8,314 J/(mol·K) con presión en pascales y volumen en m³, y R = 0,082 atm·L/(mol·K) con atmósferas y litros. Esta calculadora trabaja en unidades del Sistema Internacional. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
¿Por qué la temperatura va en kelvin?: Porque la ecuación se basa en la temperatura absoluta. Con grados Celsius saldrían resultados absurdos, como volúmenes negativos por debajo de 0 °C. Para convertir, suma 273,15 a los grados Celsius.
¿Por qué sube la presión de las ruedas en verano?: Porque a volumen constante la presión es proporcional a la temperatura absoluta (ley de Gay-Lussac). Al pasar de 15 °C a 45 °C (de 288 a 318 K), la presión absoluta aumenta un 10 %. Por eso hay que medir la presión con los neumáticos fríos.
¿Qué son las condiciones normales?: Tradicionalmente, 0 °C y 1 atm, en las que 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L. La IUPAC usa desde 1982 como condiciones estándar 0 °C y 1 bar (22,7 L/mol). En muchos problemas de clase se siguen usando 0 °C y 1 atm.
¿Cuándo no se comporta un gas como ideal?: A presiones muy altas o temperaturas muy bajas, cuando las moléculas están muy próximas y sus fuerzas de atracción y su volumen importan. En esos casos se usan ecuaciones como la de Van der Waals.

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