Es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional. Desde 2019 se define como exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones), el número de Avogadro. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.

¿Qué es la masa molar?

Es la masa de un mol de una sustancia, en g/mol. Numéricamente coincide con la masa atómica o molecular en unidades de masa atómica: el carbono tiene 12,011 u y su masa molar es 12,011 g/mol.

¿Cómo calculo cuántas moléculas hay?

Multiplica los moles por el número de Avogadro: N = n × 6,022 × 10²³. Un vaso de agua de 250 g contiene unos 13,9 mol, es decir, unas 8,4 × 10²⁴ moléculas.

¿Qué masa molar tienen los compuestos más usados?

Agua (H₂O), 18,015 g/mol; dióxido de carbono (CO₂), 44,01; cloruro de sodio (NaCl), 58,44; glucosa (C₆H₁₂O₆), 180,16; ácido sulfúrico (H₂SO₄), 98,08; amoniaco (NH₃), 17,03.

¿Qué errores son habituales?

Confundir la masa molar del elemento con la de la molécula (el oxígeno gas es O₂, 32 g/mol, no 16), olvidar los subíndices de la fórmula y mezclar gramos y kilogramos.

Mol y Masa Molar

Los moles son la masa dividida entre la masa molar: n = m / M. 36,03 g de agua (18,015 g/mol) son 2 moles, y 2 moles de agua contienen 2 × 6,022 × 10²³ = 1,2 × 10²⁴ moléculas. Al revés, masa = moles × masa molar.

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n = m / M

ConversiónMoles → Masa (g)Masa (g) → Moles

Masa molar M (g/mol)

Cantidad en moles (n)

¿Qué es?

La calculadora de moles y masa molar convierte entre gramos y moles de una sustancia con la relación n = m / M.

¿Para qué sirve?

Es la operación básica de la estequiometría: sirve para todos los problemas de reacciones químicas, disoluciones y gases de Física y Química de la ESO, el Bachillerato y la PAU.

Cómo usar la calculadora

Elige si quieres pasar de moles a masa o de masa a moles.
Introduce la masa molar del compuesto y la cantidad conocida.
Pulsa calcular para obtener el resultado.

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Preguntas frecuentes

¿Qué es un mol?: Es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional. Desde 2019 se define como exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementales (átomos, moléculas, iones), el número de Avogadro. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
¿Qué es la masa molar?: Es la masa de un mol de una sustancia, en g/mol. Numéricamente coincide con la masa atómica o molecular en unidades de masa atómica: el carbono tiene 12,011 u y su masa molar es 12,011 g/mol.
¿Cómo calculo cuántas moléculas hay?: Multiplica los moles por el número de Avogadro: N = n × 6,022 × 10²³. Un vaso de agua de 250 g contiene unos 13,9 mol, es decir, unas 8,4 × 10²⁴ moléculas.
¿Qué masa molar tienen los compuestos más usados?: Agua (H₂O), 18,015 g/mol; dióxido de carbono (CO₂), 44,01; cloruro de sodio (NaCl), 58,44; glucosa (C₆H₁₂O₆), 180,16; ácido sulfúrico (H₂SO₄), 98,08; amoniaco (NH₃), 17,03.
¿Qué errores son habituales?: Confundir la masa molar del elemento con la de la molécula (el oxígeno gas es O₂, 32 g/mol, no 16), olvidar los subíndices de la fórmula y mezclar gramos y kilogramos.

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