¿Qué formas hay de expresar la concentración?

Las más usadas son la molaridad (mol de soluto por litro de disolución), el porcentaje en masa (gramos de soluto por 100 g de disolución), el porcentaje en volumen, la concentración en g/L y las partes por millón (mg/L en disoluciones acuosas diluidas). Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.

¿Qué concentración tiene el suero fisiológico?

El suero fisiológico es una disolución de cloruro de sodio al 0,9 % (9 g por litro), que equivale a unos 0,154 M. Es isotónico con la sangre, por eso se usa para lavados nasales, heridas e infusiones intravenosas.

¿Para qué se usan las ppm?

Para concentraciones muy pequeñas, como los contaminantes del agua o del aire. En España, el Real Decreto 3/2023 sobre la calidad del agua de consumo fija, por ejemplo, un máximo de 50 mg/L (50 ppm) de nitratos en el agua del grifo.

¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?

La molaridad usa el volumen de la disolución (mol/L) y cambia ligeramente con la temperatura; la molalidad usa la masa del disolvente (mol/kg) y no depende de la temperatura, por eso se usa en propiedades coligativas como el descenso del punto de congelación.

¿Cómo preparo una disolución de una molaridad concreta?

Calcula la masa de soluto: masa = M × V (L) × masa molar. Para 500 mL de NaCl 0,1 M necesitas 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,92 g. Disuélvelos en algo menos de agua y enrasa a 500 mL en un matraz aforado.

Calculadora de Concentración de Disoluciones

La molaridad es moles de soluto entre litros de disolución: 5 g de NaCl (58,44 g/mol) son 0,0856 mol, y disueltos en 250 mL dan una concentración de 0,342 M. La misma disolución tiene 20.000 mg/L, es decir, 20.000 ppm.

Hecho para España · gratis, sin registro y calculado en tu navegador · Actualizado el 14 de octubre de 2026

Tipo de concentraciónConcentración molar (M = mol/L)Concentración en masa (% m/m)Partes por millón (ppm = mg/L)

Masa de soluto (g)

Volumen (mL)

Masa molar del soluto (g/mol)

¿Qué es?

La calculadora de concentración de disoluciones calcula la molaridad, el porcentaje en masa y las partes por millón de una disolución a partir de la cantidad de soluto y de disolución.

¿Para qué sirve?

Sirve para resolver los problemas de disoluciones de Física y Química, preparar disoluciones en el laboratorio y entender las concentraciones de productos del día a día, como el suero fisiológico o los análisis de agua.

Cómo usar la calculadora

Elige el tipo de concentración: molar (mol/L), porcentaje en masa (% m/m) o partes por millón (ppm).
Introduce la masa de soluto, el volumen o la masa de la disolución y, para la molaridad, la masa molar del soluto.
Pulsa calcular para obtener la concentración.

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Preguntas frecuentes

¿Qué formas hay de expresar la concentración?: Las más usadas son la molaridad (mol de soluto por litro de disolución), el porcentaje en masa (gramos de soluto por 100 g de disolución), el porcentaje en volumen, la concentración en g/L y las partes por millón (mg/L en disoluciones acuosas diluidas). Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
¿Qué concentración tiene el suero fisiológico?: El suero fisiológico es una disolución de cloruro de sodio al 0,9 % (9 g por litro), que equivale a unos 0,154 M. Es isotónico con la sangre, por eso se usa para lavados nasales, heridas e infusiones intravenosas.
¿Para qué se usan las ppm?: Para concentraciones muy pequeñas, como los contaminantes del agua o del aire. En España, el Real Decreto 3/2023 sobre la calidad del agua de consumo fija, por ejemplo, un máximo de 50 mg/L (50 ppm) de nitratos en el agua del grifo.
¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?: La molaridad usa el volumen de la disolución (mol/L) y cambia ligeramente con la temperatura; la molalidad usa la masa del disolvente (mol/kg) y no depende de la temperatura, por eso se usa en propiedades coligativas como el descenso del punto de congelación.
¿Cómo preparo una disolución de una molaridad concreta?: Calcula la masa de soluto: masa = M × V (L) × masa molar. Para 500 mL de NaCl 0,1 M necesitas 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,92 g. Disuélvelos en algo menos de agua y enrasa a 500 mL en un matraz aforado.

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