Equilibrio Químico
La constante de equilibrio Kc es el producto de las concentraciones de los productos dividido entre el de los reactivos, cada una elevada a su coeficiente: para aA + bB ⇌ cC + dD, Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ. Si Kc es mucho mayor que 1, el equilibrio está desplazado hacia los productos.
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aA + bB ⇌ cC + dD → Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
Reactivos (coeficiente y concentración en mol/L)
Productos (coeficiente y concentración en mol/L)
¿Qué es?
La calculadora de equilibrio químico calcula la constante de equilibrio Kc a partir de las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y de los coeficientes de la reacción ajustada.
¿Para qué sirve?
Sirve para los problemas de equilibrio químico de Química de 2.º de Bachillerato, uno de los bloques que más se repiten en el examen de Química de la PAU.
Cómo usar la calculadora
- Introduce los coeficientes estequiométricos de reactivos y productos.
- Introduce las concentraciones en el equilibrio (mol/L).
- Pulsa calcular Kc para obtener la constante de equilibrio.
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Preguntas frecuentes
- ¿Qué es el equilibrio químico?
- Es el estado de una reacción reversible en el que las velocidades de la reacción directa e inversa se igualan y las concentraciones dejan de variar, aunque la reacción continúa a nivel molecular (equilibrio dinámico).
- ¿Qué indica el valor de Kc?
- Si Kc es mucho mayor que 1, en el equilibrio predominan los productos; si es mucho menor que 1, predominan los reactivos. Kc solo depende de la temperatura, no de las concentraciones iniciales.
- ¿Qué es el principio de Le Châtelier?
- Dice que si se altera un sistema en equilibrio (cambiando concentraciones, presión o temperatura), este se desplaza en el sentido que contrarresta la perturbación. Es la base para optimizar procesos industriales como la síntesis del amoniaco (proceso Haber-Bosch).
- ¿Qué diferencia hay entre Kc y Kp?
- Kc usa concentraciones molares y Kp, presiones parciales (en reacciones entre gases). Se relacionan con Kp = Kc · (RT)^Δn, donde Δn es la variación de moles gaseosos entre productos y reactivos.
- ¿Se incluyen los sólidos y el agua líquida?
- No. Los sólidos y los líquidos puros no aparecen en la expresión de Kc porque su concentración es constante. Tampoco el agua cuando actúa como disolvente en disoluciones diluidas.