Fórmula Molecular
La fórmula molecular se obtiene multiplicando la fórmula empírica por n = masa molecular ÷ masa de la fórmula empírica: la glucosa tiene fórmula empírica CH₂O (30,03 g/mol) y masa molecular 180 g/mol, así que n = 6 y su fórmula molecular es C₆H₁₂O₆.
Hecho para España · gratis, sin registro y calculado en tu navegador · Actualizado el
Obtén la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molecular.
¿Qué es?
La calculadora de fórmula molecular obtiene la fórmula real de un compuesto a partir de su fórmula empírica y su masa molecular, calculando la masa de la fórmula empírica con las masas atómicas de los elementos.
¿Para qué sirve?
Sirve para resolver los problemas de determinación de fórmulas de Química de 1.º y 2.º de Bachillerato y comprobar los resultados de un análisis elemental.
Cómo usar la calculadora
- Escribe la fórmula empírica del compuesto (por ejemplo, CH2O).
- Introduce su masa molecular en g/mol.
- Pulsa calcular para obtener el factor n y la fórmula molecular.
Calculadoras relacionadas
Preguntas frecuentes
- ¿Qué diferencia hay entre fórmula empírica y molecular?
- La empírica indica la proporción más simple entre los átomos de un compuesto; la molecular, el número real de átomos de cada elemento en una molécula. El benceno tiene fórmula empírica CH y molecular C₆H₆. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
- ¿Cómo se calcula la fórmula empírica?
- A partir de la composición centesimal: divide el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica, divide todos los resultados entre el menor y redondea (o multiplica por un número pequeño) hasta obtener números enteros.
- ¿Y si n no sale entero?
- Si el resultado se aleja mucho de un número entero, revisa la fórmula empírica o la masa molecular: pequeñas diferencias se deben al redondeo de las masas atómicas, pero un valor como 2,5 indica un error en los datos.
- ¿Qué masas atómicas usa la calculadora?
- Las masas atómicas estándar de la IUPAC redondeadas, las mismas que aparecen en las tablas periódicas que se usan en clase y en la PAU, como H = 1,008, C = 12,011, N = 14,007 y O = 15,999.
- ¿Cómo se escriben las fórmulas?
- Con el símbolo de cada elemento, respetando mayúsculas y minúsculas (Co es cobalto y CO, monóxido de carbono), seguido del número de átomos. Por ejemplo: C6H12O6, H2SO4 o NaCl.