Número de Oxidación
El número de oxidación se calcula aplicando reglas: los elementos libres tienen 0, el oxígeno suele tener −2 y el hidrógeno +1, y la suma en un compuesto neutro es 0. En el H₂SO₄: 2(+1) + S + 4(−2) = 0, así que el azufre tiene +6.
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Consulta las reglas para asignar números de oxidación (NOx) y ejemplos de compuestos comunes.
Excepto en peróxidos (−1), F₂O (+2) y O₂ (0).
Excepto en hidruros metálicos (−1) y H₂ (0).
Siempre −1 en compuestos.
Siempre +1 en compuestos.
Siempre +2 en compuestos.
Variable: −1 (cloruro), +1, +3, +5, +7 con oxígeno.
Variable: −3 a +5 según compuesto.
Variable: −4 a +4 según compuesto.
Variable: −2, 0, +4, +6 según compuesto.
¿Qué es?
La herramienta de números de oxidación reúne las reglas para asignar estados de oxidación y los valores más habituales de los elementos, para formular y ajustar reacciones redox.
¿Para qué sirve?
Sirve para la formulación y nomenclatura inorgánica de la ESO y el Bachillerato y para el ajuste de reacciones redox, uno de los temas clásicos del examen de Química de la PAU.
Cómo usar la calculadora
- Consulta las reglas para asignar números de oxidación.
- Revisa la tabla de números de oxidación de los elementos más comunes.
- Aplica las reglas a tu compuesto para despejar el número de oxidación desconocido.
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Preguntas frecuentes
- ¿Qué reglas se usan?
- Los elementos sin combinar tienen 0; los iones monoatómicos, su carga; el oxígeno, −2 (salvo en peróxidos, −1); el hidrógeno, +1 (salvo en hidruros metálicos, −1); los metales alcalinos, +1, y los alcalinotérreos, +2. La suma de todos los números de oxidación es igual a la carga total.
- ¿Para qué sirven en una reacción redox?
- Para identificar qué especie se oxida (su número de oxidación aumenta) y cuál se reduce (disminuye), y para ajustar la reacción por el método del ion-electrón, que es el que se pide en Química de 2.º de Bachillerato y en la PAU.
- ¿Qué nomenclatura se usa en España?
- La de las recomendaciones de la IUPAC de 2005, que se enseña en la ESO y el Bachillerato: nomenclatura de composición con prefijos (trióxido de azufre) y con números de oxidación entre paréntesis (óxido de hierro(III)). La nomenclatura tradicional (-oso, -ico) se mantiene sobre todo para oxoácidos y oxosales.
- ¿Puede un elemento tener varios números de oxidación?
- Sí. Muchos elementos, sobre todo los metales de transición y los no metales, tienen varios: el hierro +2 y +3; el cobre +1 y +2; el azufre −2, +4 y +6; el nitrógeno de −3 a +5; el cloro −1, +1, +3, +5 y +7.
- ¿Cómo calculo el número de oxidación en un ion?
- La suma debe ser igual a la carga del ion. En el ion permanganato, MnO₄⁻: Mn + 4(−2) = −1, así que el manganeso tiene +7.