Estequiometría
En estequiometría, los coeficientes de la reacción ajustada indican la proporción en moles. En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 4 g de hidrógeno (2 mol) producen 2 mol de agua, es decir, 2 × 18 = 36 g. El cálculo sigue siempre el camino gramos → moles → moles → gramos.
Hecho para España · gratis, sin registro y calculado en tu navegador · Actualizado el
Calcula la masa de producto obtenido a partir de una cantidad conocida de reactivo.
¿Qué es?
La calculadora de estequiometría calcula la cantidad de producto que se obtiene a partir de una cantidad de reactivo, usando los coeficientes de la ecuación química ajustada y las masas molares.
¿Para qué sirve?
Sirve para resolver los problemas de cálculos estequiométricos de Física y Química de 4.º de ESO, 1.º de Bachillerato y la PAU, y para preparar reacciones en el laboratorio.
Cómo usar la calculadora
- Introduce los coeficientes del reactivo y del producto en la ecuación ajustada.
- Introduce las masas molares de ambos.
- Escribe la cantidad de reactivo, elige si está en gramos o en moles y pulsa calcular.
Calculadoras relacionadas
Preguntas frecuentes
- ¿Qué es la estequiometría?
- Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química, basado en la ley de conservación de la masa de Lavoisier y en las proporciones fijas de la ecuación ajustada. Se estudia en Física y Química de la ESO y del Bachillerato, según los currículos de la LOMLOE, y es habitual en los exámenes de Física o de Química de la PAU.
- ¿Por qué hay que ajustar la reacción?
- Porque los átomos no se crean ni se destruyen: debe haber el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados. Sin ajustar, la proporción en moles sería incorrecta y todos los cálculos fallarían.
- ¿Qué es el reactivo limitante?
- Es el reactivo que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto. Para encontrarlo, calcula cuánto producto daría cada reactivo por separado: el que dé menos es el limitante.
- ¿Qué es el rendimiento de una reacción?
- Es el porcentaje de producto que se obtiene realmente frente al teórico: rendimiento = (real / teórico) × 100. En la práctica suele ser menor del 100 % por reacciones incompletas, pérdidas o reacciones secundarias.
- ¿Y si hay gases o disoluciones?
- Convierte primero a moles: para gases, con PV = nRT (o 22,4 L/mol en condiciones normales); para disoluciones, con n = M × V. Después aplica la proporción estequiométrica.